hmotnost jednoho atomu přirozeného uhlíku je přibližně rovna: Vychadza mi 1.39x10^-17g. No v spravnych odpovediach je vysledok 1.99x10^-23g mozet mi poradit kde je problem ? Dakujem.
1 Stavba elektronového obalu atomu. Elektron je nositel záporného elektrického náboje a má nepatrnou hmotnost, tj. přibližně 1 840krát menší než hmotnost protonu. Elektron tvoří obal atomu a má na základě typu experimentu „ dvojí povahu “, tzn. elektron se v některých situacích chová jako vlnění, v jiných jako atomovou hmotnost argonu, víte-li, že relativní atomové hmotnosti jednotlivých izotopů jsou následující: Ar(36Ar) = 35,968, Ar(38Ar) = 37,963 a Ar(40Ar) = 39,962. 1 mol Ar má hmotnost M = 39,948 a obsahuje NA atomů. Hmotnost 1 atomu je 39,948/NA, hmotnost 10^6 atomů je tedy. m = 10^6*39,948/6,022*10^23 = 39,948/6,022*10^17 = 6,6337*10^-17. 4. Vypočtěte vazebnou energii jádra atomu 4He 2, jestliže hmotnost atomu helia je m He kg kg6,6467 10 27, hmotnost protonu m p 1,673 10 27 a hmotnost neutronu m n kg 1,675 10 27. 5. Určete vazebnou energii na jeden nukleon deuteria 2H 1. Hmotnost jádra deuteria je 2,014102 m u. Výsledky: 1. 32 MeV, 2. 0,103 10 27 kg, 3. j J H 1,28 10 12Rutherfordův model atomu. První představy o atomu pocházejí z antického Řecka, ve kterém v 5. století př. n. l. Démokritos představil filozofickou teorii – atomismus, podle které nelze hmotu dělit do nekonečna, neboť na nejnižší úrovni existují dále nedělitelné částice, které označil slovem atomos (ἄτομος
Uhlovodíky jsou organické molekuly sestávající výhradně z uhlíku a vodíku. Uhlovodíky vlastně používáme každý den: například propan, se kterým se setkáváme při používání plynového sporáku, a butan v zapalovačích jsou uhlovodíky. Jsou to také dobrá paliva, protože se v jejich kovalentních vazbách ukládá uGKX2o.